گزارش کار شیمی عمومی یک

لینک دریافت فایل خرید پایین توضیحات

فرمت word  قابل ویرایش پرینت

تعداد صفحات: 8

گزارش کار شیمی عمومی یک

سینتیک

(اندازه گیری سرعت واکنش شیمیایی تعیین اثر غلظت انها)

نام استاد : خانم دکتر یگانه

اعضای گروه : وحید لطفی هادی نایبی

نام ازمایش :

اندازه گیری سرعت واکنش شیمیایی تعیین اثر غلظت انها .

وسایل مواد نیاز :

6 عدد بشر ، سه عدد پی پت مدرج 10 میلی لیتری ، کرنومتر ، محلول پتاسیم یدات 0.2 مولار (1.70 گرم 250میلی لیتر) ، سدیم پیرو سولفیت () ، اسید سولفوریک 3 مولار ، چسب نشاسته (برای تشخیص راحت تر) اب مقطر .

مفاهیم وابسته :

مقدمه :

مطالعه عواملی که سرعت واکنش شیمیایی موثرند ، علاوه دیدگاه تیوری نظر صنعتی حایز اهمیت . چرا که توان شرایط عمل مناسب حالت پیش بینی کرد .

کلیه برخورد بین مولکول منجر واکنش نمی شود ، بلکه مقایسه کل برخورد محاسبه شده واحد زمان سرعت مشاهده شده یک واکنش ، ملاحظه شود که تنها کسر کوچکی انها موثر باشند . وقتی یک واکنش معین اثر تغییر یکی شرایط ازمایش ، عده کل برخورد واحد زمان ، تعداد برخورد موثر ترکیبی دو عامل بیشتر شود ، سرعت واکنش افزایش یابد . سرعت اکثر واکنش شیمیایی ازدیاد دما افزایش یابد . همچنین غلظت موادی که اثر کنند موثر ، زیرا ازدیاد غلظت یکی اجزا ، تجمع مولکول یک حجم معیین بیشتر شده ، عده کل برخورد واحد زمان افزایش یابد ، لذا سرعت واکنش بیشتر شود . کاتالیزور دیگر ترمودینامیک عوامل موثر سرعت واکنش باشد .

سینتیک :

مبحث سینتیک مکمل مبحث ترمودینامیک . ترمودینامیک تواند انجام پذیر بودن نبودن واکنش پیش بینی کند . واکنش که لحاظ ترمودینامیک مجاز باشند لحاظ سینتیکی بررسی کنیم ، زیرا ممکن سرعت واکنش قدری کند باشند که عملا انها اثر بدانیم .

اختلاف ترمودینامیک سینتیک بررسی پدیده مختلف چند :

ترمودینامیک یک منطق ریاضی استوار نتیجه بررسی صورت یک جواب قطعی ارایه شود ، ولی روش سینتیکی تنها مبنای یک منطق ریاضی شکل نمی گیرند معمولا اساس سعی خطا .

ترمودینامیک مسیر فرایند بستگی ندارد فقط حالت ابتدایی نهایی بستگی دارد ، حالی که روشهای سینتیکی مکانیزم فرایند بستگی دارند .

سرعت واکنش :

اگر واکنش نظر بگیریم سرعت واکنش توان چنین تعریف کرد :

می توان سرعت یک واکنش سرعت مصرف مواد اولیه تولید محصولات نشان داد ، واکنش زیر نظر بگیرید :

اگر مواد اولیه میزان ضرایب استوکیومتری واکنش استفاده قرار گیرند صورتی که واکنش میزان پیشرفت کند (1<0<) داریم :

را پارامتر پیشرفت واکنش گویند ، پارامتر پیشرفت واکنش یک ماده اولیه صورت نسبت ماده اولیه واکنش داده کل ماده اولیه تعریف شود . طرفی پارامتر پیشرفت یک محصول صورت نسبت ماده تولید شده میزان نهایی تعریف شود . توجه تعاریف واکنش فوق داریم :

بنابراین زمانی که واکنش میزان پیشرفت کرده ، مقدار A ، B ، C D موجود ترتیب عبارت اند ، ، . جایگذاری مقادیر رابطه سرعت داریم :

رابطه اخیر توان صورت زیر مرتب نمود :

با استفاده رابطه بالا توان سرعت سرعت مصرف تولید هر یک مواد اولیه محصولات تبدیل نمود . لازم توضیح که سرعت مصرف مواد اولیه منفی صورتی که سرعت تولید محصولات سرعت واکنش منفی باشد .

درجه واکنش :

معمولا سرعت هر واکنش حاصلضرب غلظت مواد اولیه متناسب . یعنی واکنش قسمت قبل داریم :

نماهای مکانیزم واکنش بستگی دارند باید طور تجربی تعیین گردد . ضریب K ثابت سرعت نامند تابع دما باشد . اگر باشد ، یعنی نما ضرایب استوکیومتری برابر باشند ، واکنش بنیادی گویند صورتی که باشد ، واکنش غیر بنیادی نامند . لحاظ مولکولی واکنش بنیادی واکنشی که طی یک مرحله (یک چند برخورد همزمان بین دو چند ذره) انجام شود ولی واکنش غیر بنیادی واکنشی که چند مرحله انجام شود .

مجموع توان جملات غلظتی درجه واکنش گویند . درجه واکنش واکنش بنیادی تعداد برخورد همزمانی که منجر واکنش شوند .

در صورتی که روابط دیفرانسیلی معادله سرعت واکنش درجه صفر یک ... انتگرال گیری کنیم توان روابطی بین غلظت زمان بدست اورد که هر درجه شکل خاصی دارند .در محاسبات فرض شود دما حجم ظرف طول واکنش ثابت بماند واکنش برگشت ناپذیر باشند .

تعیین درجه واکنش صورت تجربی :

برای بررسی مکانیزم واکنش دانستن معادله سرعت ضروری . محاسبه معادله سرعت درجه وسیله روش تجربی مختلف تعیین گردد که پنج روش باشند :

الف) روش سرعت اولیه

ب) روش نیمه عمر

ج) روش رسم منحنی پاول

د) روش ترسیمی

ه) روش کاهش مرتبه واکنش

شرح ازمایش :

برای بررسی اثر غلظت مواد اولیه سرعت واکنش پتاسیم یدات سدیم پیرو سولفیت محیط اسیدی صورت زیر عمل کنیم (معادله موازنه شده قسمت معادله واکنش ، اورده شده .):

در ازمایش صورتی که غلظت یون یدات محیط کافی باشد ، تمام یون سولفیت موجود محلول ، اکسایش تبدیل یون سولفات شده ، ید محلول تولید شود . توجه که چسب نشاسته حتی حضور غلظت کم ید ، ابی رنگ شود ، اساس شدت مدت زمان تغییر رنگ محلول توان سرعت واکنش پی برد .